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离子共存问题最全解题技巧 | 上传:管理员 来源:有师高中 点击数:10020次 更新时间:2017-5-21 0:21:12
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转眼间端午又要来啦~又有假期了,激动吗!!!然而端午过后考试也就随即而来。相信学过离子反应的小伙伴都做过离子共存问题。这简直是个头大的问题,毕竟那么多离子,谁知道能不能共存呢。今天小编就带给大家最全的判断离子共存的方法
在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(C)
A.Na+ K+ OH- Cl-
B.Na+ Ba2+ NO3- SO42-
C.Mg2+ Na+ SO42- Cl-
D.K+ Na+ HCO3- NO3-
离子共存
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:
(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)
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S2-
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SO32-
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I-
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Fe2+
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Br-
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Cl-(H+)
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MnO4-
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√
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√
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√
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√
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√
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√
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ClO-
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√
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√
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√
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√
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√
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√
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NO3-(H+)
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√
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√
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√
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√
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√
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×
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Fe3+
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√
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√
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√
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×
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×
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×
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因能发生复分解反应而不共存的离子有:
Ba2+、Ca2+
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CO32-、SO32-、SO42-
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Ag+
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CO32-、SO32-、Cl-
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H+
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CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
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OH-
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NH4+
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H+
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CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-
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弱酸
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OH-
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NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+
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弱碱
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H+
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水
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因能发生双水解的离子有:
Al3+
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CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
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Fe3+
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CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
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NH4+
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SiO32-、AlO2-
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因发生络合反应而不共存的离子有:
Fe3+
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SCN-
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Ag+、Cu2+
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NH3·H2O
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判断离子是否共存的几种情况:
(1)发生复分解反应,离子不能大量共存。
①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能大量共存。
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
主要题目要求的限定:
(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
(2)溶液的颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。
(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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